定價	37.80
出版社	高等教育出版社
版次	第6版
出版時間	2017年8月第6版；2018年7月第5次印刷
開本	16
作者	天津大學物理化學教研室 編
裝幀	平裝
頁數	307頁
字數	370 000
ISBN編碼	9787040479614

緒論

0.1物理化學——一門無處不在的學科

0.2學習物理化學的要求及方法

0.3物理量的表示及運算

1.物理量的表示

2.對數中的物理量

3.量值計算

第一章氣體的pVT關系

1.1理想氣體狀態方程

1.理想氣體狀態方程

2.理想氣體模型

3.摩爾氣體常數

*4.氣體分子運動論與理想氣體的壓力和溫度

1.2理想氣體混合物

1.混合物的組成

2.理想氣體狀態方程對理想氣體混合物的應用

3.道爾頓定律

4.阿馬加定律

1.3真實氣體的液化及臨界參數

1.液體的飽和蒸氣壓

2.臨界參數

3.真實氣體的p—Vm圖及氣體的液化

1.4真實氣體狀態方程

1.真實氣體的pVm—p圖及波義爾溫度

2.范德華方程

3.維里方程

4.其他重要方程舉例

1.5對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖

1.壓縮因子

2.對應狀態原理

3.普遍化壓縮因子圖

本章小結

思考題

習題

第二章熱力學第一定律

2.1基本概念及術語

1.系統與環境

2.狀態與狀態函數

3.過程與途徑

4.功和熱

5.熱力學能

2.2熱力學第一定律

1.熱力學第一定律

2.封閉系統熱力學第一定律的數學形式

3.焦耳實驗

2.3恒容熱、恒壓熱及焓

1.恒容熱（Qv）

2.恒壓熱（Qp）及焓

3.Qv=△U與Qp=△H關系式的意義

2.4摩爾熱容

1.摩爾定容熱容（Cv，m）

2.摩爾定壓熱容（Cp，m）

3.Cp，m與Cv，p的關系

4.Cp，m（Cv，m）隨T的變化

5.平均摩爾熱容

2.5相變焓

1.摩爾相變焓

2.摩爾相變焓隨溫度的變化

*2.6溶解焓、稀釋焓與混合焓

1.摩爾溶解焓

2.摩爾稀釋焓

3.摩爾混合焓

2.7化學反應焓

1.反應進度

2.摩爾反應焓

3.標準摩爾反應焓

4.Qp，m與Qv，m的關系

2.8標準摩爾反應焓的計算

1.標準摩爾生成焓

2.標準摩爾燃燒焓

3.△，Hm隨T的變化——基?；舴蚬?/span>

4.非恒溫反應過程熱的計算舉例

*2.9離子的標準摩爾生成焓

2.10可逆過程與可逆體積功

1.可逆過程

2.可逆體積功的計算

2.11節流膨脹與焦耳—湯姆遜實驗

1.焦耳—湯姆遜實驗

2.節流膨脹的熱力學特征

*3.μJ—T正負號的熱力學分析

*2.12穩流過程熱力學第一定律及其應用

1.穩流過程

2.穩流過程熱力學第一定律的數學式

3.熱力學第一定律對穩流過程應用舉例

本章小結

思考題

習題

第三章熱力學第二定律

3.1熱力學第二定律

1.自發過程

2.熱、功轉換

3.熱力學第二定律

3.2卡諾循環與卡諾定理

1.卡諾循環

2.卡諾定理

3.3熵與克勞修斯不等式

1.熵的導出

2.克勞修斯不等式

3.熵增原理

3.4熵變的計算

1.單純pVT變化過程熵變計算

2.相變過程熵變計算

3.環境熵變計算

3.5熱力學第三定律及化學變化過程熵變的計算

1.熱力學第三定律

2.規定熵與標準熵

3.標準摩爾反應熵

3.6亥姆霍茲函數和吉布斯函數

1.亥姆霍茲函數

2.吉布斯函數

3.△A及△G的計算

3.7熱力學基本方程及麥克斯韋關系式

1.熱力學基本方程

2.U、H、A、G的一階偏導數關系式

3.麥克斯韋關系式

4.其他重要的熱力學關系式

3.8克拉佩龍方程

1.克拉佩龍方程

2.克勞修斯—克拉佩龍方程

3.外壓對液體飽和蒸氣壓的影響

本章小結

思考題

習題

第四章多組分系統熱力學

4.1偏摩爾量

1.問題的提出

2.偏摩爾量

3.偏摩爾量的測定法舉例

4.偏摩爾量與摩爾量的差別

5.吉布斯—杜亥姆方程

6.偏摩爾量之間的函數關系

4.2化學勢

1.化學勢的定義

2.多組分系統熱力學基本方程

3.化學勢判據及應用舉例

4.3氣體組分的化學勢

1.純理想氣體的化學勢

2.理想氣體混合物中任一組分的化學勢

3.純真實氣體的化學勢

4.真實氣體混合物中任一組分的化學勢

4.4逸度及逸度因子

1.逸度及逸度因子

2.逸度因子的計算及普遍化進度因子圖

4.5拉烏爾定律和亨利定律

1.拉烏爾定律

2.亨利定律

*3.拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋

4.拉烏爾定律與亨利定律的對比

4.6理想液態混合物

1.理想液態混合物

2.理想液態混合物中任一組分的化學勢

3.理想液態混合物的混合性質

4.7理想稀溶液

1.溶劑的化學勢

2.溶質的化學勢

3.其他組成標度表示的溶質的化學勢

4.溶質化學勢表示式的應用舉例——分配定律

4.8活度及活度因子

1.真實液態混合物

2.真實溶液

3.化學勢表達式小結

*4絕對活度

4.9稀溶液的依數性

1.溶劑蒸氣壓下降

2.凝固點降低（析出固態純溶劑）

3.沸點升高（溶質不揮發）

4.滲透壓

本章小結

思考題

習題

……

第五章化學平衡

第六章相平衡

附錄一國際單位制

附錄二希臘字母表

附錄三基本常數

附錄四換算因子

附錄五元素的相對原子質量表（2005）

附錄六某些物質的臨界參數

附錄七某些氣體的范德華常數

附錄八某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系

附錄九某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容

附錄十某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓

 

本書是面向21世紀課程教材，也是普通高等教育“十一五”***規劃教材。書中基本保持了前幾版的原有框架，修改了部分內容和結構，更加注重理論闡述的系統性和嚴謹性，注意與實際應用的結合，并保持與時代發展的與時俱進。 
本書可作為高等院?；ゎ?、制藥類、環境類、材料類、化學類等有關專業的教學用書。

內容提要